Los modelos atómicos

Los modelos atómicos

SUBTITLE'S INFO:

Language: Spanish

Type: Robot

Number of phrases: 183

Number of words: 1065

Number of symbols: 5279

DOWNLOAD SUBTITLES:

DOWNLOAD AUDIO AND VIDEO:

SUBTITLES:

Subtitles generated by robot
00:16
hola mi nombre es andra carvalho de obligue soy profesora de química y estoy aquí para mostrarles el bagaje de conocimientos con respecto a la tos y cómo a través del tiempo su estudio nos ha preparado una serie de modelos atómicos que nos explican su conformación y funcionamiento gracias a esto podemos comunicarnos y vernos en este momento un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del acto que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen
01:07
y explica la forma como se comportan y organizan veamos algunos modelos propuestas a través de la historia que aportaron elementos para la estructura de la toma actual la primera diferencia del átomo la bio demócrito del filósofo griego y lo consideró como una partícula más pequeña sin división de la materia las ideas de demócrito surgieron de sí mismo por meditación e intuición llegando a la siguiente conclusión el átomo es la
01:45
partícula más pequeña de la materia indivisible e indestructible después llegó el turno de john dalton científico británico quien explicó una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron la teoría atómica moderna con esta teoría se explica la ley de la conservación de la masa la ley de la composición constante y la ley de las proporciones múltiples dalton imaginó
02:20
que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes dalton propuso tres postulados y dicen que los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso mientras que los átomos de diferentes elementos además de ser diferentes tienen distintos pesos y los átomos se unen en una relación sencilla
02:54
para formar compuestos joseph thompson al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logró determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas desde ambos electrones thomson pensó que como el átomo el neutro debería de existir una parte positiva que contrarrestara las cargas negativas del electrón por esto su modelo considera el átomo como una esfera de
03:28
materia positiva ya los electrones metidos en ella como las pasas de un budín el modelo de átomo propuesto por thompson es conocido como modelo de budín o pastel con pasas donde existen una serie de partículas negativas embebidas en un mar positivo este descubrimiento logró desechar el primer postulado de alto ya que desde ese momento se considera el átomo divisible thompson también logró demostrar la
03:59
relación entre la masa y la carga del electrón llegó el turno de ernest rutherford quien estudió la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emite en tres radios diferentes alfa beta y gamma en un experimento bombardeo una lámina de oro con partículas alfa en este caso núcleos de ellos observando que la mayoría de las radiaciones atraviesan la
04:31
lámina sin ser desviadas y otras pocas son desviadas hacia atrás en ángulos agudos reuters por llegó a las siguientes conclusiones el átomo tiene un núcleo que está concentrada la masa y la carga positiva el radio del núcleo es de 1 por 10 a la menos 12 y el radio del átomo es de 1 por 10 a la menos 8 centímetros los electrones están en igual número a las cargas positivas del núcleo pero están distribuidos en un espacio muy
05:03
amplio fuera del núcleo el volumen ocupado por un átomo es en gran parte espacio vacío posteriormente con el aporte del científico max planck el modelo atómico inicia su recorrido hacia una teoría cuántica por medio de la cual se explicó que la radiación no puede ni emitirse ni absorber se de manera continua sino que en energía es discontinua y consiste en paquetes individuales de energía
05:37
llamados cuantos o fotones nils board quien propone que los electrones se desplazan alrededor del núcleo como un pequeño sistema planetario por lo tanto el modelo planetario de board se puede resumir en tres postulados los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias definidas llamadas órbitas los electrones están ubicados en niveles definidos de energía los niveles más inferiores son los menos
06:10
energéticos cuando los electrones se mueven de un nivel a otro ganan o pierden energía otra parte importante del bol es que logró predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrógeno e introducir el concepto de cuantización energética es decir que los electrones poseen energía y se mueven en forma de ondas este es el modelo atómico que word propone en el cual los electrones giran
06:42
alrededor del núcleo formando órbitas no obstante este ya está obsoleto veamos ahora cómo con los aportes de los siguientes científicos llegamos al modelo atómico actual nils board su aporte se dio a través de su trabajo con el átomo de hidrógeno postuló que el movimiento del electrón estaba restringido a un número discreto de órbitas circulares con el núcleo en el centro manteniendo la idea del sistema planetario del rutherford propuso la
07:13
cuantificación de la energía de los electrones o paquetes de energía otro aporte importante a la teoría atómica actual provino de louis de roble quien demostró que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podría tener una naturaleza ondulatoria y comportarse con un haz de luz adquiriendo dualidad de partícula y onda relaciona la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación
07:47
o werner heisenberg físico alemán quien propone el principio de incertidumbre que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad de la posición del electrón con suficiente precisión como para demostrar su trayectoria o sea que no se puede determinar su recorrido en el núcleo se ubican los protones y los neutrones y a su alrededor los electrones en la nube electrónica con los niveles y sus
08:22
niveles de energía todos estos aportes se unen para dar lugar a la ecuación matemática o de onda que describe mediante cuatro números cuánticos el comportamiento del electrón harding él es quien propone el modelo atómico actual y que se apoya en las conclusiones de board de brooklyn y geisinger este modelo también es conocido como modelo mecánico ondulatorio o mecánica cuántica hasta
08:57
aquí la historia de los modelos atómicos siga siendo parte de profe en casa ah

DOWNLOAD SUBTITLES: