Práctica: Diferencias entre los compuestos Orgánicos e Inorgánicos// FÁCIL y DIVERTIDO! ⚗️🧪🔥🚀

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bienvenidos a cápsula chan espero que se encuentren muy bien y listos para aprender el día de hoy nos encontramos en el laboratorio de ciencias de cetys universidad campus tijuana donde estaremos realizando diferentes experimentos para observar la diferencia entre la química orgánica y la química inorgánica así que espero que estén listos y vamos a empezar [Música]
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[Aplausos] [Música] muy bien amigos antes de empezar tenemos que contemplar todas las medidas de seguridad porque estamos en un laboratorio así que lo primero es traer una bata listo traemos bata y nos faltaría por
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último lentes de seguridad ahora sí estamos listos para esta práctica vamos a necesitar los siguientes activos y también estos materiales ojo aquí algunos de estos reactivos son peligrosos por lo tanto necesito usar guantes de nitrilo para mayor seguridad en algunos experimentos también vamos a necesitar calentar algún material para eso necesito mis guantes para el manejo de material caliente como sabemos los compuestos orgánicos son aquellos que
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están hechos a base de carbono e hidrógeno por lo tanto van a presentar enlaces covalentes bajos puntos de fusión y ebullición no van a conducir electricidad ni tampoco son solubles en agua y vamos también estar viendo lo que son los compuestos inorgánicos vamos a comparar estas dos los compuestos inorgánicos sin embargo estos si conducen electricidad pero vamos a ver bajo qué características tienen enlaces iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición y un montón de características que ya estuvimos
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hablando vídeos pasados dejad el link que la parte superior para que lo observen y ahora si vamos directamente a lo que es el experimento vamos en este primer experimento vamos a estar verificando la conductividad eléctrica como sabemos aquellos compuestos orgánicos son aquellos están hechos a base de carbono e hidrógeno provienen de la materia viva y tienen enlaces covalentes por lo tanto no van a conducir electricidad y aquellos que sean componentes
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inorgánicos tienen enlaces iónicos o enlaces metálicos que si conducen a electricidad dentro de las muestras que vamos a estar analizando tenemos sal o cloruro de sodio tenemos el di cromato de potasio tenemos azúcar tenemos una lámina de aluminio una lámina de cobre y una varilla de hierro ok todo esto va a pasar a través de la conductividad que es cerrando un circuito y prendiendo este foco si prende el foco significa que conduce
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electricidad si no aprende es que no conduce analicemos primero el aluminio entonces el aluminio es un metal como ya sabemos en la chatarra periódica y sus propiedades me dicen que si van a conducir agresividad porque tiene enlaces metálicos de los enlaces metálicos dijimos que los electrones viajan libremente a través de él y esto favorece que sean muy buenos conductores por ejemplo ahí conduce perfectamente lo que es la electricidad
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el siguiente sería la lámina de cobre y la lámina de cobre igual que el aluminio es un metal por lo tanto sus enlaces son metálicos y van a conducir fácilmente la electricidad como lo vemos en este caso si sus electrones están fluyendo rápidamente por todos los átomos sin ningún problema por eso la mayoría de los alambres que usamos en nuestros electrodomésticos son de cobre es muy buen conductor y aparte es muy barato seguimos con lo que es la barra de
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hierro la barra de hierro igual que estos dos ejemplos es un metal son enlaces metálicos y también va a conducir electricidad se fijan entonces libremente viajan todos los electrones y favorece que se dé esta conductividad que sigue va a ser la sal usted es la sal o también llamada cloruro de sodio sería un componente que es un metal y un no metal junto en este caso el metal sería el cloro y el no
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metal sería el sodio por lo tanto se da un enlace iónico sabemos que lo sella sesión y cause si conducen electricidad pero solamente cuando se encuentra en una característica que es lo que sigue si yo lo encuentro en su estado sólido como está aquí y yo meto mis dos cables del circuito no prendió porque es esto porque como se encuentre una forma de sal necesitamos formar una disociación de esta sal que se separe para que pueda
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formar lo que son las cargas y dentro de esta carga pues la carga positiva y la carga negativa que eso va a facilitar que pueda fluir fácilmente la electricidad a través de los iones entonces de qué manera está salva consigue felicidad pues agregándole agua por ejemplo si yo le agrego aquí una solución por ejemplo de agua destilada o de cualquier tipo de agua en si lo que quiero es que forme estos iones si lo vimos en una forma sólida no
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condujo pero qué tal cómo se encuentra una disolución observa si conduce porque porque el agua lo que hizo fue favorecer que se separaran estas cargas y ahora si se cierra el circuito así que los enlaces iónicos cuando se encuentran en un estado sólido no van a conducir electricidad pero cuando esto se encuentra en una disociación que hacía como se agrega agua esto sí conduce electricidad estamos al siguiente ejemplo que sería
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el micro mato de potasio de igual forma se encuentra una forma de una sal si yo pongo en contacto mis dos cables para tratar de cerrar el circuito esto no conduce electricidad recuerden que las sales para poder conducir electricidad necesitan estar disociadas y para eso se le agrega agua ahora esta disociación qué vamos a realizar con el cromato se para lo que son las cargas que ya lo habíamos comentado también y de esta
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manera ahora sí puede conducir electricidad último ejemplo sería el azúcar el azúcar como bien sabemos proviene de la caña y la caña pues es una planta así que lo convierte en materia orgánica y como tal su estructura es principalmente de carbono e hidrógeno ahora como bien sabemos el carbono sería un no metal así que eso tendría un enlace covalente el cual sabemos que no conduce electricidad pero vamos a
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demostrarlo entonces tengo el azúcar en una forma sólida yo conecto mis dos circuitos y esto no conduce electricidad y si está prendido sí pero aquí el azúcar no conduce ahora qué pasa si le ponemos agua vamos a agregar suficiente agua y ojo dijimos que el azúcar tiene un enlace covalente aún así que yo le ponga agua esto no va a conducir electricidad muy bien hemos demostrado que todos los
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componentes que tengan enlaces metálicos son buenos conductores de electricidad aquellos que tengan enlaces ionikos necesitan estar en disociación ósea con agua para que puedan conducir electricidad a través de esta separación de las cargas y aquellos que son los componentes orgánicos que son enlaces covalentes no conducen electricidad lo hemos comprobado siguiente prueba que vamos a realizar es la prueba de combustión recordemos los compuestos
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orgánicos son los únicos que pueden realizar combustión ya que dentro de su estructura tienen carbono vamos a estar analizando por ejemplo sal que es torre de sodio azúcar harina una lámina de aluminio una lámina de cobre metanol y etanol y vamos a ver cuál de estos si hace combustión y si se quema es porque es orgánico antes de empezar necesitamos nuestros guantes para el
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manejo de materiales calientes como una cucharilla de combustión la combustión es como por ejemplo cuando ganamos un pedazo de papel que el papel si está hecho a base de carbono e hidrógeno y si recordamos el papel proviene de un árbol por lo tanto es un organismo vivo o que tuvo vida y principalmente sus componentes son carbono se hidrógenos si yo lo pongo el fuego veamos que este si se quema y el resultado final de esto será carbón así
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que este sería un proceso de combustión de un componente orgánico tomamos nuestra cucharilla de combustión y vamos a probar la harina [Música] la harina de igual forma proviene del trigo y el trigo pues es una planta una planta es un organismo vivo y si observamos este si hace una combustión vean cómo se va quemando poco a poco [Música] y este gas que está liberando es un gas
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llamado co2 si observamos aquí ya se prendió un poco en fuego si está haciendo la combustión ya se volvió negro o sea carbono así que la harina si es un compuesto orgánico ahora vamos a comprobar el azúcar el azúcar de igual forma proviene de una planta llamada caña por lo tanto su estructura también está hecha a base de carbono e hidrógeno esta va a tardar un poco más ya que
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primero se debe empezar a caramelizar si observan y ésta ya fue gobierno así que es como también se compuso combustión observemos ahí también es un componente orgánico y el residuo final de esto sería carbono siguiente compuesto que vamos a estar comprobando es la sal también llamada cloruro de sodio vamos ahora un poco más el cloruro de sodio si observamos dentro de esa estructura solamente tiene cloro
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y sodio o sea que no tiene carbono por lo tanto yo esperaría que este reactivo no haga una combustión si lo observamos lo ponemos directamente la flama y esto no hace combustión real no se prende significa que dentro de su estructura éste no tiene carbono como observamos en este caso la harina que es un componente orgánico sus enlaces son covalentes y este si hace una combustión
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la azúcar la azúcar este es un componente orgánico de igual forma ya que proviene de una planta que es la caña y de igual forma sus enlaces son covalentes la sal sin embargo este es cloruro de sodio que su fórmula es nhl este no viene de un organismo vivo así que por lo tanto esos enlaces es un enlace iónico pero qué pasa con los enlaces metálicos vamos a verificarlo en este caso tenemos una lámina de cobre esos enlaces son metálicos yo lo pongo
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aquí a la flama y efectivamente no va a ser una combustión esto solamente van a cambiar de estado lo que significa es que se va a derretir se va a convertir de un sólido a un líquido pero nunca va a ser combustión porque su estructura pues solamente tiene átomos de cobre probemos con la lámina de aluminio esta lámina de aluminio lo único que va a pasar es que va a cambiar de estado si no se quema se observan solamente está cambiando de estado no queda ningún
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residuo de carbono es así yo lo dejo más tiempo se convertiría en un líquido si observamos no se quema no se prende el fuego solamente se está transformando en otro estado de agregación para los siguientes reactivos que es etanol y metanol vamos a utilizar vídeos de reloj en estos vídeos del reloj vamos a bajar un poquito la luz para que se pueda apreciar mejor la flama bueno ya coloque un mililitro de estos reactivos en cada
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uno de los vídeos de reloj utilizando la pipeta y ahora vamos a ver el tiempo de combustión tenemos metal ahora y tenemos el calor de este lado vamos a observar el tiempo de combustión [Música] se observaron el metanol ya se extinguió y el etanol aún sigue activo esto significa que el etanol tiene más cadenas de carbonos en su estructura
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de hecho vamos a poner aquí la fórmula y vean cómo este es ch3 o h y este es de h3c h2oh o sea tiene un carbono más que el metanol por eso su tiempo de combustión fue mayor si observamos en los diferentes ejemplos que comprobamos ahorita los que tienen enlaces metálicos y enlaces ionikos no realizan combustión porque dentro de su estructura pues no tienen carbonos y de este lado observamos que aquellos que tienen enlaces covalentes y su
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estructura está hecha a base de carbonos hidrógenos si hacen combustión con esto lo hemos comprobado el siguiente experimento es acerca del punto de fusión vamos a estar observando cuál de los componentes tanto orgánicos como inorgánicos tiene el punto de fusión más bajo y para eso vamos a estar utilizando de sodio parafina y aluminio lo haremos a través de un baño maría que es poner agua en un vaso de precipitados
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y la vamos a colocar el mechero para que se caliente y llegue a una temperatura constante el tubo 1 dijimos que va a contener papel aluminio así que vamos a agregar una pizca de papel aluminio si una pequeña pizca tuvo dos vamos adicionarle una pizca de cloruro de sodio o también llamado sal con mucho cuidado recuerden que siempre tenemos que usar utensilios como la espátula para poder manipular los reactivos químicos aquí tenemos el cloruro de sodio número 2
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y al tubo 3 agregaremos un poco de lo que es la parafina una pequeña pizca tuvo 3 aprendemos nuestro mechero y poco a poco voy a meter mis tubos voy a meterme y tuvo uno y tuvo dos y tuvo tres para que ambos empiecen a la misma temperatura y calentarse y ahora lo que nos falta es esperar [Música] la parafina ya se hizo líquida
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[Música] como demostramos lo que es la sal y el aluminio estos tardarán un poco más ya que su punto de fusión es mayor y sabemos el agua llega a los 100 grados centígrados así que en este experimento demostramos que los componentes orgánicos son susceptibles a la temperatura y los componentes inorgánicos necesitan mayor temperatura para llegar a su punto de fusión siguiente experimento es ver la
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solubilidad para eso he preparado diferentes muestras con diferentes reactivos unos orgánicos y otros inorgánicos para probar su solubilidad en este caso tenemos agua destilada y también tenemos éter etílico sabemos que los compuestos orgánicos se disuelven fácilmente en éter etílico y los compuestos inorgánicos se disuelven en agua vamos a demostrarlo entonces tenemos dos hileras con reactivos dos
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tubos uno obtenemos vaselina en los tubos dos tenemos lo que es el cloruro de sodio o sal en los tubos tres tenemos el azúcar y los tubos 4 teníamos el cloruro de cobre entonces vamos a observar cuál de éstos es orgánico y cuál es el orgánico en base a su solubilidad estaremos utilizando dijimos el éter etílico para la primera hilera toda esta primera parte del éter etílico y la hilera de atrás vamos a utilizar agua destilada
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agregamos ineter a cada uno de los tubos en la misma cantidad y vamos a observar cuál se disuelve [Música] de igual forma vamos a agregar a los tubos de atrás el agua en la misma cantidad para observar cuál se disuelve [Música] agitamos un poco cada tubo para que pueda hacer bien el efecto cada
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reactivo y de esa manera vamos a empezar a observar cuál es soluble y cuando es soluble si bien verifiquemos ahora la solubilidad en este caso tenemos en los tubos uno para superarlo aquí en el tubo 1 tenemos la vaselina este es vaselina con agua que yo observo que aquí no es soluble de aquí será oratoria la vaselina y este fue soluble estés en éter así que la vaselina es soluble en éter por lo tanto lo convierte en un
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componente o un compuesto orgánico todos tenemos sal y podemos observar que la sal con éter no se disuelve pero la sal en agua veamos que todavía quedan algunos grumos si algunos cristalitos pero sin embargo no es la misma cantidad que le pusimos por lo tanto si es soluble en agua así que la sal sería un componente inorgánico en el tubo 3 y éste tuvo tres eran azúcar con agua y
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acá teníamos el azúcar con éter si observamos el azúcar con agua no se disuelve del total eso lo podemos llamar poco soluble en otros vídeos estaría hablando acerca de esta característica que tiene el azúcar en el caso del azúcar con éter si se disolvió si lo observamos aquí se cristales y acá ya no hay cristales así que el azúcar sería un componente orgánico ya que se disolvió en el éter por último tenemos el cloruro de cobre
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si lo observamos este es el crudo de cobre con éter que para nada se disuelve y este es el cloruro de cobre en agua si observamos si se disuelve completamente así que el tono de cobre sería un compuesto inorgánico muy bien con esto hemos demostrado que los componentes orgánicos como la vaselina si se disuelve en éter y los compuestos inorgánicos como ese cloruro de cobre se disuelven en agua disolventes orgánicos disolventes
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inorgánicos lo hemos comprobado muy bien amigos haya sido el vídeo del día de hoy donde estuvimos demostrando experimentalmente las diferentes características que presentan los compuestos orgánicos y los compuestos inorgánicos espero que les haya gustado mucho este vídeo si quieren que hagamos más vídeos de este tipo haciendo experimentos super cool por favor dejen todos los experimentos que quieran aquí abajo en los comentarios dejen todas sus dudas y no olviden por favor suscribirse darle like compartir y sobre todo jóvenes no olviden aprender algo nuevo
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cada día hasta la próxima

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