Variables termodinámicas, funciones de estado o propiedades de estado

Variables termodinámicas, funciones de estado o propiedades de estado

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como vimos en el punto anterior la termodinámica estudia procesos que conectan estados de equilibrio el sistema termodinámico el cne que en estado de equilibrio uno sufre un proceso termodinámico pasando a un estado de equilibrio 2 es el esquema que dibujamos en el vídeo anterior un estado de equilibrio 1 mediante un proceso termodinámica se convierte en un estado de equilibrio 2 qué es lo que caracteriza estos estados
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de equilibrio pues las variables termodinámicas o propiedades termodinámicas o funciones de estado que son sinónimos y que se son pues son variables muy conocidas por todos la presión del estado 1 que vamos a llamar peso 1 la temperatura en la que se encuentra a la que está ese sistema termodinámico en el estado 1 que vemos hoy martes 1 el volumen v 1 la composición que tiene ese sistema en el caso de que no sea una sustancia pura no se te sube no son variables
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termodinámicas entre otras muchas que vamos a ir viendo o propiedades termodinámicas o funciones de estado cuando a través del proceso termodinámico el sistema cambia de estado las variables cambian mientras no se produzca cambios de estado ellas no cambiarán con el tiempo se mantienen constantes todas ellas en el tiempo permanecemos en el estado uno al tener lugar el estado termina en el proceso termodinámico esas variables cambiarán unas nuevas a unos nuevos valores que
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serán peso dos y dos desnudos sesudos las nuevas variables termodinámicas que caracterizan el estado de equilibrio 2 de este sistema bien y un sistema para estar en equilibrio en el estado uno pues debe cumplir que tiene que haber un equilibrio mecánico térmico y material en el vídeo anterior lo estuvimos viendo y ese es el equilibrio mecánico se caracteriza por una presión única en todos los puntos
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del sistema el equilibrio térmico una unidad temperatura en todos los puntos del sistema el equilibrio el equilibrio material pues implica el cese de las reacciones químicas y un potencial químico idéntico para todos los componentes en todos los puntos del sistema equivalente a una concentración igual en todos los puntos del sistema y bien cuando el sistema cambia de estado esas variables termodinámicas se modifican y volvemos a un estado en el que hay un equilibrio termodinámico que
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implica equilibrio mecánico térmico y material bueno pues por tanto las variables termodinámica son propiedades termodinámicas son fundamentales para conocer el equilibrio termodinámico para establecer el equilibrio tramo dinámico de un sistema y bien las variables tramo dinámicas se clasifican e invariables extensivas e intensivas variables extensivas las variables extensivas dependen de la cantidad de materia dependen de la
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cantidad de materia del sistema si por ejemplo el sistema termodinámico lo dividimos en dos partes tengo un sistema si lo divido en dos partes la variable termodinámica extensiva no toma el mismo valor para todo el sistema y para las partes por ejemplo es una variable extensiva el volumen volumen es una variable extensiva depende de la cantidad de materia del sistema el sistema completo tiene un volumen v pero si es dividido a la mitad mi sistema
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esta parte no tiene el volumen v team v medios y esta tiene un medios por tanto es una variable que depende de la cantidad de materia depende del tamaño del sistema es extensiva por ejemplo otra variable extensiva es son por ejemplo los moles la cantidad de materia la masa la masa por ejemplo la masa o los muebles si yo tengo una masa n y lo divido a la mitad pues cada trozo tendrá adn medios y n medios no tienen la misma masa variables extensivas dependen de la
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cantidad de materia del sistema cambian su valor si dividimos el sistema en varias partes si lo divido en cuatro partes el volumen de cada parte se convierte en v cuartos por otro lado tenemos las variables termodinámicas intensivas qué es una variable termodinámica intensiva pues es la que no depende de la cantidad de materia del sistema da igual que digamos que utilizamos un sistema termodinámico a la mitad con cuatro partes la variable no cambia qué variable son esas pues por ejemplo la
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presión la temperatura composición la concentración la composición molar moles litro esas variables no dependen de la cantidad de materia si yo tengo un sistema y lo tengo una temperatura de si yo cojo ese sistema y lo divido en dos la temperatura sigue siendo la misma no importa si lo divido en cuatro en cada una de esas cuatro partes la temperatura es la misma no depende de la cantidad de materia lo mismo en fasa para la presión para la composición la densidad por ejemplo
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saber si una variable es intensiva muchas veces es de ayuda ver esa variable cómo se define por ejemplo la densidad es el cociente de masa partido de volumen es muy conocido que el cociente de 2 extensivas da una intensiva fijémonos que la masa y el volumen son extensivas pues su cociente no genera una variable intensiva consciente de dos extensivas es intensiva por ejemplo la concentración
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molar son un número de moles partidos de volumen de la disolución 2 extensivas moles y volumen y generan una variable intensiva vamos a utilizar mucho las variables intensivas para establecer estados termodinámicos de sistemas y las vamos a utilizar mucho a lo largo de la termodinámica por ejemplo la energía interna es una variable extensiva depende de la cantidad de materia más materia más energía interna pero hay una
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llamada molar su n energía interna molar que es por mol de manera que es la energía interna dividida entre los moles dos variables extensivas divididas dan una intensiva las magnitudes molares capacidades caloríficas molares volúmenes modulares el volumen es extensiva como vemos pero el volumen por mol que es volumen entre moles es intensiva esto es intensivo debido a que es cociente de 2 extensivas
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al ser por mol no depende de la cantidad de materia bien pues resumiendo las variables termodinámicas funciones termodinámicas funciones de estado propiedades de estado no fija en el estado tormo dinámico del sistema así dos sistemas separados cuyas variables termodinámicas arrojan el mismo valor durante la medida se van a encontrar en el mismo estado termodinámica si tengo dos sistemas separados
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y mido su temperatura volumen presión etcétera y nos dan el mismo resultado se encuentran ambos sistemas en el mismo estado termodinámico porque poseen las mismas variables termodinámicas por ejemplo si tenemos un sistema un recipiente tenemos un recipiente que contiene agua y especificamos la cantidad de materia que tenemos por ejemplo tenemos 6,66 gramos de agua especificamos la presión a la que se
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encuentra ese agua una atmósfera y la temperatura 24 grados con esas tres variables termodinámicas que acabamos de escribir fijamos el estado termodinámico del agua no sería necesario dar más variables tramo dinámicas ni volumen ni densidad todas ellas dependerían de estas que acabo de especificar aquí por tanto para determinar el estado termodinámica del sistema el estado de equilibrio del sistema no hace falta dar muchísimas variables y en muchos casos
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con unas pocas es suficiente las cenas son dependientes de las anteriores no hace falta o no es conveniente dar variables de más las justas que caracteriza en ese estado de equilibrio variables termodinámicas independientes existe un tema en el que vamos a ver cómo establecer esas variables en mínimas necesarias para dar el estado termodinámico de un sistema es un tema que se denomina que se llama la regla de las fases bien pues esto sería todo sobre sobre
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las variables termodinámicas vamos a usarlas continuamente porque siempre vamos a partir de un sistema en equilibrio y va a tener unas variables que caracterizan ese equilibrio presión temperatura volumen vamos a hacer con él un proceso termodinámico y vamos a ir a otro sistema con unas nuevas variables en un nuevo estado de equilibrio lo que vamos a calcular pues son cambios que ocurren en calor en temperatura el perdón calor trabajo variaciones de energía interna para ese proceso
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termodinámico que conecta ambos estados

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