en este vídeo vamos a revisar al enlace covalente este enlace se divide en el enlace covalente polar y el enlace covalente no polar comenzamos con el enlace covalente no polar que también recibe el nombre de a polar o bien enlace covalente puro este enlace químico se va a formar por la unión de dos no metales estos no metales pueden ser iguales o bien pueden tener una diferencia de electro

negatividad igual a cero este enlace se caracteriza ya que los electrones se comparten por igual y esto se da gracias a que la diferencia de electro negatividad es es muy baja o bien es nula por lo tanto si los átomos que forman a una molécula son iguales entonces los electrones se comparten equitativamente entre ambos por ejemplo dos átomos de hidrógeno pueden formar un enlace covalente no polar del tipo simple mientras que dos

átomos de oxígeno pueden formar de un enlace covalente no polar del tipo doble por último dos átomos de nitrógeno pueden formar un enlace covalente no polar triple en este caso te puedes dar cuenta que cada una de las uniones que acabamos de presentar se está dando entre dos átomos que son iguales sin embargo cuando la molécula está formada por dos átomos diferentes entonces puede ocurrir que uno de ellos atraiga con más fuerza a los electrones

del enlace así que existe una alta probabilidad de que los electrones compartidos estén más cercanos a ese átomo que es más atrayente esto es debido a que los átomos al ser diferentes van a tener una diferencia de electro negatividad de 0.5 a 1.7 por ejemplo en el cloruro de hidrógeno el cloro atrae con más fuerza a los electrones que el hidrógeno debido a que el cloro es un elemento más electro negativo entonces como uno de los átomos

atrae más a los electrones se va a tener un leve exceso de carga eléctrica negativa en ese átomo que es más electro negativo y una pequeña carga eléctrica positiva en el otro átomo que es menos electro negativo estas pequeñas cargas eléctricas se conocen como cargas parciales y se representan con la letra griega delta seguido del signo correspondiente a la carga eléctrica en exceso es decir delta más para una pequeña carga positiva en

exceso o bien delta menos para una pequeña carga negativa en exceso entonces como tenemos dos cargas eléctricas de signo opuesto y éstas se encuentran separadas a una distancia esto se conoce con el nombre de dipolo eléctrico y si la molécula tiene un dipolo eléctrico entonces tendremos un enlace covalente polar por ejemplo la molécula del agua es un dipolo eléctrico ya que en este caso tenemos dos enlaces químicos cada uno de estos mantiene

unido a un átomo de hidrógeno con un átomo de oxígeno por lo que te puedes dar cuenta que son dos átomos diferentes en este caso el oxígeno es un átomo de mayor electro negatividad que el hidrógeno por lo tanto si comparamos este enlace químico el oxígeno va a tener una pequeña carga negativa en exceso ya que al ser más electro negativo los electrones se van a compartir de manera no equitativa y el par de electrones va a estar más cerca del oxígeno que del hidrógeno por

lo tanto el oxígeno tendrá una carga parcial negativa mientras que el hidrógeno tener una carga parcial positiva lo mismo ocurre con el otro enlace por lo tanto el oxígeno tendrá dos cargas parciales negativas y cada hidrógeno tendrá una carga parcial positiva por lo tanto la molécula del agua es un dipolo eléctrico y el enlace que mantiene unida a esta molécula de agua corresponde al enlace covalente polar con esto tenemos que el fluoruro de hidrógeno tiene un enlace covalente

polar mientras que el agua presenta dos enlaces covalentes del tipo polar por último vamos a revisar al enlace covalente polar coordinado este enlace también recibe el nombre de semi polar o dativo y es un tipo de enlace covalente polar este enlace se caracteriza ya que uno de los átomos va a aportar de manera completa el par de electrones si te has dado cuenta en todos los ejemplos anteriores el enlace químico está formado por un electrón

un elemento y otro electrón de otro elemento mientras que en este enlace un elemento va a aportar los dos electrones para la unión el elemento que aporta los electrones recibe el nombre de donador y el que los recibe recibe el nombre de aceptar por ejemplo la molécula de amoniaco está formada por un nitrógeno y tres hidrógenos unidos químicamente por medio de enlaces covalentes del tipo polar ya que el nitrógeno al estar en el grupo 5a posee

5 electrones de valencia mientras que los hidrógenos se encuentran en el grupo 1a por lo tanto cada hidrógeno posee un electrón de valencia en este caso tenemos 3 enlaces covalentes del tipo polar ya que cada unión se está dando por un electrón del hidrógeno y un electrón del nitrógeno podemos ver que el nitrógeno tiene 2 electrones que no están unidos a otro elemento por lo tanto este nitrógeno puede aportar esos

2 electrones para formar un cuarto en en este caso si se une con un protón entonces vamos a tener una cuarta unión en donde los dos electrones que están formando al enlace químico son aportados directamente por el nitrógeno con esto te puedes dar cuenta que el amonio tiene tres enlaces covalentes del tipo polar y un enlace covalente del tipo coordinado te gustó el vídeo dale like no olvides suscribirte a nuestro canal y

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